ĐỀ THI HSG HÓA 9 CẤP HUYỆN 2017-2018

Nhằm góp chúng ta học sinh đang sẵn sàng bước vào kì thi tất cả thêm tư liệu ôn tập, realchampionshipwrestling.com.đất nước hình chữ S trình làng mang đến chúng ta Đề thi lựa chọn HSG cấp thị trấn môn Hóa học 9 năm 2017-2018 bao gồm đáp án - Phòng GD&ĐT thị xã Thiệu Hóa để ôn tập nắm rõ kiến thức và kỹ năng. Chúc các bạn đạt hiệu quả cao vào kì thi!


Bạn đang xem: Đề thi hsg hóa 9 cấp huyện 2017-2018

*

Xem thêm: Dilute Là Gì Trong Tiếng Việt? Dilute Nghĩa Là Gì Trong Tiếng Việt

Nội dung Text: Đề thi lựa chọn HSG cấp cho thị trấn môn Hóa học tập 9 năm 2017-2018 gồm đáp án - Phòng GD&ĐT huyện Thiệu Hóa
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN TẠO NĂM HỌC 2017 ­ 2018 HUYỆN THIỆU HÓA Môn: Hóa học tập Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 24 tháng 10 năm 2017 (Đề thi gồm có 02 trang) Câu 1: (2.0 điểm) Chọn các chất A,B,C thích hợp và viết các phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) theo sơ đồ biến hoá sau: A (2) ( 4) (5) (6) B (3)(1) Fe2(SO4 )3 FeCl3 Fe(NO3)3 A (7 ) B (8) C C Câu 2: (2.0 điểm) Nêu hiện tượng xảy ra và viết các phương trình hóa học của các phản ứng bao gồm thể xảy ra khi: a) Cho mẫu kim loại Na vào cốc đựng dung dịch MgCl2 . b) Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2. Câu 3: (2.0 điểm) Từ đá vôi, quặng pirit Fe, muối ăn, nước và các thiết bị, chất xúc tác cần thiết khác xem như có đủ, viết PTHH điều chế các chất: FeCl3, NaHCO3, CaCl2 Câu 4: (2.0 điểm) Chỉ được dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn riêng biệt sau: HCl, Ba(OH)2, Na2SO4, H2SO4, KOH. Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có). Câu 5: (2.0 điểm) X, Y, Z là các hợp chất của Na; X tác dụng với dung dịch Y tạo thành Z. Khi cho Z tác dụng với dung dịch HCl thấy bay ra khí cacbonic. Đun nóng Y cũng thu được khí cacbonic và Z. Hỏi X, Y, Z là những chất gì? Cho X, Y, Z lần lượt tác dụng với dung dịch CaCl2. Viết các phương trình hóa học của các phản nghịch ứng xảy ra. Câu 6: (2.0 điểm) Muối A có công thức XY2, tổng số hạt cơ bản trong A là 140, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Cũng trong phân tử này thì số hạt mang năng lượng điện của Y nhiều hơn của X cũng là 44 hạt. Xác định công thức phân tử của A. Câu 7: (2.0 điểm) Hòa tan hết 3,2 gam oxit M2Om (M là kim loại) trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Sau bội nghịch ứng rước cô cạn bớt dung dịch và làm lạnh nó, thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất kết tinh là 70%. Xác định công thức của tinh thể muối kia.Câu 8: (2.0 điểm) Sục nhàn nhã V lít CO2 (ở đktc) vào 148 gam dung dịch Ca(OH)2 20% thì thu được 30 gam kết tủa. Tính V và nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau phản ứng?Câu 9: (2.0 điểm) Dẫn H2 đến dư đi qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) cho đến khi phản ứng xảy hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 20,8gam chất rắn. Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M. a) Viết các phương trình phản xảy ra. b) Tính % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp X?Câu 10. (2.0 điểm) Hòa tan NaOH rắn vào nước nhằm tạo thành 2 dung dịch A và B với nồng độ phần trăm của dung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B. Nếu đem trộn hai dung dịch A và B theo tỉ lệ thành phần khối lượng m A : mB = 5 : 2 thì thu được dung dịch C có nồng độ phần trăm là 20%. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch A và nồng độ phần trăm của dung dịch B. (Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học) ­­ Hết ­­ Họ tên học sinh: .................................................; Số báo danh: .................................... 2PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM HUYỆN THIỆU HÓA ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 CẤP. HUYỆN ĐỀ CHÍNH THỨC NĂM HỌC: 2017 ­ 2018 Môn: Hóa học tập Câu Nội dung Điểm Câu 1 A: Fe(OH)3; B: Fe2O3 ; C: Fe (2điểm (1) Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O 0,25 ) (2) 2 Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6 H2O 0,25 (3) 2Fe + 6 H2SO4 sệt to Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6 H2O 0,25 (4) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4 0,25 (5) FeCl3+ 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl 0,25 (6) Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaNO3 0,25 (7) 2Fe(OH)3 to lớn ) Fe2O3 + 3H2O 0,25 (8) Fe2O3 + 3H2 to lớn 2sắt + 3H2O 0,25 Câu 2 (2điểm a, Hiện tượng: ­Mẫu kim loại Na tan dần đồng thời có khí ko 0,5đ ) màu thoát ra, sau đó xuất hiện kết tủa Trắng. PTHH: 0,25đ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl 0,25đ (trắng) b,Hiện tượng: ­ Có kết tủa trắng xuất hiện sau đó kết tủa lại tan 0,5đ dần tạo thành dung dịch trong trong cả. PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,25đ (trắng) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2. 0,25đ Câu 3 Viết đúng 1 PTHH được 0,25 điểm 0,25 (2điểm 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ § F, mn ) H2 + Cl2 → 2HCl CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 2H2O § F 2H2↑ + O2↑ 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2↑ 0 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 +3H2↑ 3 CaCO3 t CaO + CO2 0 NaOH + CO2 → NaHCO3 Câu 4 ­ Trích các mẫu thử và đánh số thứ trường đoản cú. 0,25(2điểm ­ Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch trên: ) + dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, đó là dung dịch HCl, 0,25 H2SO4 (Nhóm 1) + dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, đó là dung dịch KOH, Ba(OH)2 (Nhóm 2) 0,25 + dung dịch không làm quỳ tím chuyển color, đó là dung dịch Na2SO4 ­ Tiếp tục lấy mỗi mẫu thử trong nhóm 1 lần lượt nhỏ vào mỗi 0,25 mẫu thử trong nhóm 2. + Nếu thấy có kết tủa trắng xuất hiện thì mẫu thử trong nhóm 1 là H2SO4, mẫu thử trong nhóm 2 là Ba(OH)2. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (trắng) 0,5 + Nếu không có hiện tượng gì thì mẫu trong nhóm 1 là HCl, mẫu mã thử trong nhóm 2 là KOH. 0,5 Câu 5 Vì khi cho Z tác dụng với dung dịch HCl có khí cacbonic thoát ra, (2điểm X tác dụng với Y thành Z, đun nóng Y lại thu được khí cacbonic và ) Z chứng tỏ: 0,25 =>Z là muối cacbonat Na2CO3. Y là muối natrihidrocacbonat NaHCO3. 0,25 X là natrihidroxit NaOH 0,25 Các phương trình hóa học: Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 0,25 NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 0,25 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Các phản ứng hóa học khi cho A, B, C phản ứng với dung dịch 0,25 CaCl2: 2NaOH + CaCl2 Ca(OH)2 + 2NaCl 0,25 NaHCO3 + CaCl2 không phản ứng Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 0,25 Câu 6 Gọi px; nx là số proton và nơtron của X 0,25(2điểm Py; ny là số proton và nơtron của Y. 0,25) Theo bài ra ta có hệ phương trình: (2px + nx) + 2(2py + ny) = 140 0,25 (2px + 4py) ­ (nx + 2ny) = 44 0,25 4py – 2px = 44 0,25 Giải ra ta được px = 12 (Mg); py = 17 (Cl) 0,5 Vậy CTPT của A là MgCl2. 0,25 4 Câu 7 PTHH: M2Om + mH2SO4 M2(SO4)m + mH2O 0,25(2điểm Giả sử có 1 mol M2Om phản ứng thì số gam dung dịch H2SO4 10% ) là 980m. Khối lượng dung dịch thu được là: 2M + 996m (g). Số gam muối là (2M + 96m) (g). 0,25 2 M + 96m Ta có C% = 100% = 12,9% => M = 18,65m 2 M + 996m Nghiệm phù hợp là m = 3 và M = 56(Fe) 0,25 Vậy oxit là Fe2O3 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,25 3, 2 nFe2O3 = = 0,02 mol 160 0,25 Vì hiệu suất là 70% nên số mol Fe2(SO4)3 tham gia kết tinh là: 0,02.70% = 0,014 mol Nhận thấy số gam Fe2(SO4)3 = 0,014.400 = 5,6 Xét 2 trường hòa hợp 3 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)V 2y y y 0,25 Theo (1) và (2) ta có x + y = 0,4 mà x = 0,3 => y = 0,1 mol Vậy VCO 2 = (0,3 + 2.0,1).22,4 = 11.2 lít Mdd sau pư = 0,5.44 + 148 – 30 = 140 (g). Dd sau pư có: 0,1 mol Ca(HCO3)2 0,5 0,1.162.100 C% (Ca(HCO3)2 = =11,57 % 140 0,25 a,PTHH: H2 + CuO t C Cu + H2O (1) 0 4H2 + Fe3O4 t C 3sắt + 4H2O (2) 0Câu 9. H2 + MgO t C ko phản ứng 0(2điểm 0,5) 2HCl + MgO MgCl2 + H2O (3) 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) 2HCl + CuO CuCl2 + H2O (5) b,* Đặt nMgO = x (mol); nFe O 3 4 = y (mol); nCuO = z (mol) trong 25,6gam X 0,25 Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I) 0,25 40x + 168y + 64z = 20,8 (II) * Đặt nMgO=kx (mol); nFe O 3 4 =ky (mol); nCuO=kz (mol) trong 0,15mol X Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III) 0,25 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) Giải hệ gồm (I), (II), (III) và (IV) x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol 0,25 mMgO = 0,15. 40 = 6 (g) 0,25 mCuO = 0,1. 80 = 8 (g) m3Fe O 4 = 0,05 . 232 = 11,6 (g) %MgO = (6: 25,6) .100 = 23,44% %CuO = (8 : 25,6) .100 = 31,25% %Fe3O4 =100% – (23,44 + 31,25) %= 45,31% 0,25Câu 10 Gọi x là nồng độ phần trăm của dung dịch B thì nồng độ phần trăm của dung dịch A là 3x. (0,5đ) Nếu khối lượng dung dịch B là m (gam) thì khối lượng dung dịch A là 2,5m (gam). 6 Khối lượng NaOH có trong m (gam) dung dịch B = mx (gam) Khối lượng NaOH có trong 2,5m (gam) dung dịch A = 2,5m.3x = 7,5mx (gam) 0,25đ Khối lượng NaOH có trong dung dịch C = mx + 7,5mx = 8,5mx (gam) 0,25đ Khối lượng dung dịch C = m + 2,5m = 3,5m 8,5mx trăng tròn = x = 8, 24% 0,25đ 3,5m 100 Vậy dung dịch B có nồng độ là 8,24%, dung dịch A có nồng độ là 0,25đ 24,72%. 0,5đ Chú ý: Học sinh làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối nhiều. 7