Stoichiometry Là Gì

Stoichiometry là một trong Một trong những môn học đặc biệt độc nhất vào chất hóa học nói bình thường. Nó thường xuyên được ra mắt sau thời điểm đàm luận về các phần của nguyên ổn tử và biến hóa đơn vị. Mặc dù nó ko cực nhọc, cơ mà các học viên bị giận dữ do từ bỏ bao gồm âm phức tạp. Vì lý do này, nó có thể được trình làng là "Mass Relations".

Bạn đang xem: Stoichiometry là gì


Định nghĩa Stoichiometry

Stoichiometry là nghiên cứu về những quan hệ định lượng hoặc Tỷ Lệ giữa hai hoặc những chất trải qua sự biến hóa đồ gia dụng lý hoặc chuyển đổi hóa học ( phản nghịch ứng hóa học ). Từ này khởi đầu từ các từ bỏ trong giờ Hy Lạp: sticheion (tức là "nguyên ổn tố") và metron (tức thị "đo lường"). thường thì, những phnghiền tính toán đối chiếu tương quan đến trọng lượng hoặc thể tích của các thành phầm và hóa học bội nghịch ứng.


Stoichiometry là gì?

Năm 1792, Jeremias Benjayên Richter định nghĩa phnghiền đo phân vị là khoa học đo lường và thống kê các đại lượng hoặc Tỷ Lệ trọng lượng của các nguyên tố hóa học. quý khách rất có thể được hỗ trợ một pmùi hương trình hóa học cùng trọng lượng của một hóa học phản ứng hoặc thành phầm cùng được trải nghiệm xác minh cân nặng của chất phản nghịch ứng hoặc thành phầm khác trong pmùi hương trình. Hoặc, chúng ta có thể được cung ứng con số chất phản ứng với thành phầm với được kinh nghiệm viết pmùi hương trình cân bằng cân xứng với toán học.


Các tư tưởng quan trọng đặc biệt trong Stoichiometry

Quý khách hàng đề xuất nắm rõ các quan niệm chất hóa học dưới đây nhằm giải các bài tân oán đo phân tích:


Hãy đừng quên, phép đo phân loại là nghiên cứu về quan hệ tình dục khối lượng. Để thành thục nó, bạn phải thông thuộc những biến đổi đơn vị với cân bằng các pmùi hương trình. Từ kia, giữa trung tâm là mối quan hệ về số mol giữa chất bội phản ứng với sản phẩm vào phản ứng chất hóa học.

Xem thêm: Youtube Video Statistics For Hướng Dẫn Phụ Bản Kho Báu Naryu


Bài tân oán Stoichiometry trọng lượng mập

giữa những dạng bài bác tân oán chất hóa học phổ biến duy nhất mà các bạn sẽ sử dụng phép đo đối chiếu để giải là bài tân oán cân nặng. Dưới đấy là quá trình nhằm giải một bài xích tân oán trọng lượng lớn:


Xác định đúng bài bác toán là bài xích tân oán khối lượng phệ. Thông thường, bạn được chỉ dẫn một pmùi hương trình hóa học, như: A + 2B → C Thông thường, câu hỏi là 1 trong bài xích tân oán đố, chẳng hạn như: Giả sử 10,0 gam A làm phản ứng trọn vẹn với B. Bao nhiêu gam C sẽ được sản xuất ra?Chuyển các cực hiếm khối lượng vào bài bác tân oán thành số mol. Sử dụng cân nặng mol để triển khai vấn đề đó.Dùng tỉ lệ mol để xác định số mol chưa chắc chắn. Thực hiện điều đó bằng cách đặt nhị tỉ số mol bằng nhau, với giá trị độc nhất vô nhị đề xuất giải là ẩn số.Chuyển quý hiếm số mol vừa kiếm được thành trọng lượng, sử dụng cân nặng mol của chất kia.

Chất phản ứng dư quá, chất làm phản ứng số lượng giới hạn với năng suất triết lý

Bởi vì chưng các nguyên tử, phân tử với ion phản bội ứng với nhau theo Phần Trăm mol, các bạn cũng trở nên chạm chán cần những sự việc về phép đo phân tích những hiểu biết chúng ta khẳng định chất phản bội ứng số lượng giới hạn hoặc ngẫu nhiên chất bội phản ứng như thế nào có mặt thừa thừa. Khi các bạn biết tất cả bao nhiêu mol của từng hóa học phản ứng, bạn so sánh xác suất này cùng với xác suất cần thiết nhằm ngừng phản ứng. Chất làm phản ứng giới hạn sẽ tiến hành áp dụng hết trước chất phản nghịch ứng khác, trong những lúc hóa học bội nghịch ứng dư vẫn là chất sót lại sau khoản thời gian bội phản ứng liên tục.


Vì chất bội nghịch ứng số lượng giới hạn khẳng định đúng chuẩn con số của từng hóa học phản nghịch ứng thực thụ tsay mê gia vào một phản ứng, phxay đo phân lớp được áp dụng nhằm xác định hiệu suất triết lý . Đây là số lượng hàng hóa hoàn toàn có thể được sinh sản thành nếu như phản bội ứng áp dụng toàn bộ hóa học làm phản ứng giới hạn cùng tiến hành kết thúc. Giá trị được xác định bằng phương pháp thực hiện phần trăm mol giữa lượng chất phản ứng số lượng giới hạn với thành phầm.


*

*

*

*

*

Deutsch Español češtimãng cầu 日本語 polski magyar português Bahasa Indonesia Bahasa Melayu român Svenska Français Italiano Nederlands ภาษาไทย Türkçe हिन्दी ελληνικά Suomi dansk العربية български Русский язык српски slovenčina 한국어 Українська tiếng việt